Corrosión

2.2.- Ley de las proporciones constantes  También llamada “Ley de Proust o de las proporciones definidas”, fue postulada en 1808 por el químico francés Joseph-Louis Proust (1754-1826), quien llegó a la conclusión de que “cuando se hacen reaccionar dos elementos químicos para formar determinado compuesto, dichos elementos siempre reaccionan la misma proporción”. Es decir, que cualquiera que sea la cantidad que se tome de un compuesto, su composición será siempre la misma.  Ejemplo 1: En esta ecuación química balanceada 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar 2 moléculas de agua.  2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Ejemplo 2 : En esta ecuación química balanceada 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para formar 2 moléculas de amoniaco.  Donde ¨n¨ representa el número de moles y ¨m¨ el número de masa molecular se establecen las siguientes proporciones. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Sean: 14 = N , 1=H ; las masas de nitrógeno y oxígeno Aplicac...